Atividades de fixação para o Saerjinho do 1º Bimestre - Terceiro Ano - Ciep 347 - Dr.Jorge Miguel Jayme
1) Assinale V
(verdadeiro) ou F (falso):
a)
( V ) Quando um
fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca-se no sentido
contrário para compensar o efeito produzido por esse fator.
b) ( F ) Reações endotérmicas são favorecidas pela
diminuição da temperatura.
c)
( V ) Em um
sistema em equilíbrio, a diminuição da temperatura desloca a reação no sentido
da reação exotérmica.
d)
( F ) O aumento
ou diminuição uma dos participantes de uma reação não altera o seu equilíbrio
químico.
e)
( F ) A pressão
modifica equilíbrios químicos apenas em sistemas que só contém
sólidos.
2) Assinale a
alternativa INCORRETA:
a)
um sistema em equilíbrio não pode
ser deslocado por fatores externos, tais como: pressão, temperatura e
concentração dos reagentes e produtos.
b) o aumento da
temperatura favorece as reações endotérmicas.
c)
a diminuição de concentração dos reagentes
desloca o equilíbrio químico no sentido dos reagentes, para esquerda.
d)
a pressão só modificará sistemas gasosos com
diferença de volume entre os reagentes e os produtos.
e) os catalisadores
não deslocam o equilíbrio químico das reações.
3) Considere o equilíbrio 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g). Quando se adiciona O2 gasoso a esse sistema:
a) ( ) o equilíbrio é deslocado para a direita.
b) ( ) há uma alteração na constante de
equilíbrio.
c) ( ) há um aumento na energia de ativação da
reação reversa.
d) ( ) há formação de uma quantidade maior de CO.
e) ( ) há formação de uma
quantidade maior de CO2.
2) Observe o
equilíbrio:
N2(g) + 2O2(g) ↔ NO2(g)
Para ocorrer
formação de N2(g) e O2(g), devemos:
a) ( ) aumentar a pressão do N2.
b) ( ) diminuir as
pressões parciais do N2(g) e O2(g).
c) ( ) diminuir a pressão do NO2.
d) ( ) aumentar a pressão total do sistema.
e) ( ) aumentar a agitação das moléculas do
produto.
4) Um dos processos mais importantes industriais é a fixação do
nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado
pela equação abaixo:
N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H =
-92 KJ/mol
Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior
concentração do produto quando:
a) (
) ocorrer aumento da temperatura.
b) ( ) ocorrer diminuição da pressão parcial do
hidrogênio.
c) ( ) ocorrer uma maior agitação das moléculas do
produto.
d) ( ) ocorrer um aumento na pressão total pela
adição de um gás inerte.
e) ( ) ocorrer um aumento
da pressão parcial dos reagentes.
5) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l
de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/l de NO2 , segundo a equação : N2O4(g) ↔ NO2(g) . O valor da constante de equilíbrio ( Kc) , desse equilíbrio, é:
a) (
) 6
b) (
) 10
c) (
) 7
d) (
) 4
e) (
) 8
6) Considere o
seguinte sistema em equilíbrio:
4NH3(g) + 3O2(g) ↔ 2N2(g) + 6H2O(g) ∆H = + 1531 KJ
a)
Caso o sistema em equilíbrio seja perturbado
pela adição de N2, em que direção deverá
ocorrer o favorecimento da reação?
No sentido dos reagentes,
pois, com o aumento da concentração nos produtos, favorecerá o aumento da reação
inversa.
b) Caso o sistema em equilíbrio seja aquecido, em que sentido deverá
ocorrer o favorecimento da reação?
Como a
reação é endotérmica, ao adicionar mais calor ao sistema haverá favorecimento
no sentido dos produtos (favorece o sentido endotérmico).
8) A síntese do pentacloreto de fósforo (PCl5 ) pode ser efetuada pela reação entre o cloro gasoso (Cl2 )e o tricloreto de fósforo (PCl3) , conforme a equação:
PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) ∆H = +39,5 kcal
Com o objetivo de aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo,
devemos agir sobre o sistema em reação:
a)
( ) diminuindo a pressão.
b)
( ) aumentando a
pressão.
c)
( ) aumentando a temperatura.
d)
( ) retirando PCl3.
e)
( ) aumentando a velocidade da
reação inversa
9) (ENEM 2ª aplicação 2010) Às vezes, ao abrir um
refrigerante, percebe-se que uma parte do produto vaza rapidamente pela
extremidade do recipiente. A explicação para esse fato está relacionada à
perturbação do equilíbrio químico existente entre alguns dos ingredientes do
produto, de acordo com a equação:
CO2(g) + H2O(I) ↔ H2CO3(aq)
A alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência a:
a) liberação de CO2 para o ambiente
b) elevação da temperatura do recipiente. c) elevação da pressão interna no recipiente d) elevação da concentração de CO2 no líquido. e) formação de uma quantidade significativa de H2O.
COMENTÁRIO: O equilíbrio é deslocado para a esquerda
devido à liberação de CO2 para o ambiente.
10) (Enem 2005) Diretores de uma grande indústria
siderúrgica, para evitar o desmatamento e adequar a empresa às normas de
proteção ambiental, resolveram mudar o combustível dos fornos da indústria. O
carvão vegetal foi então substituído pelo carvão mineral. Entretanto, foram
observadas alterações ecológicas graves em um riacho das imediações, tais como
a morte dos peixes e dos vegetais ribeirinhos. Tal fato pode ser
justificado em decorrência:
a) da diminuição de resíduos orgânicos na água do riacho, reduzindo a
demanda de oxigênio na água.
b) do aquecimento da água do riacho devido ao monóxido de carbono liberado
na queima do carvão.
c) da formação de ácido clorídrico no riacho a partir de produtos da
combustão na água, diminuindo o pH.
d) do acúmulo de elementos no riacho, tais como, ferro, derivados do novo
combustível utilizado.
e) da formação de ácido sulfúrico no riacho a partir dos
óxidos de enxofre liberados na combustão.
COMENTÁRIO: O enxofre é uma impureza
presente no carvão mineral e sua queima produz dióxido de enxofre (SO2) e trióxido de
enxofre (SO3), óxido responsável pela formação de ácido sulfúrico:
S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
11). (UFSM-RS) A constante de equilíbrio para a reação: N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) diminui com o aumento da
temperatura.
Com base nesse dado, pode-se afirmar que:
12) ( UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema
fechado e está apresentada a seguir: CHCl3 (g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)
Para minimizar a formação de HCl, deve-se
aumentar o (a):
a)
( ) volume total do sistema.
b)
( ) pressão do sistema.
c)
( ) concentração
de CCl4
d)
( ) concentração de CHCl3
e)
( ) concentração de Cl2
13) . (FGV-SP) Dada a equação representativa de um equilíbrio químico, A2(g) + 3B2(g)↔ 2 AB(g), a constante Kc desse
equilíbrio é expressa por:
a)
2 (AB) ∕ (A2) + (B2)
b)
(AB)2∕ (A2) + (B2)
c)
1 ∕ (A2). (B2)3
d)
(AB)2 ∕ (A2). (B2)3
e)
(A2) + 3 (B) ∕ 2(A3)3
COMENTÁRIO:
Utilização do conceito de constante de equilíbrio químico
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