Colégio
Estadual Marechal Souza Dantas -
Professor: Carlúcio Bicudo
Balanceamento (3º Ano)
É igualar o número total de
átomos de cada elemento, no 1º e no 2º membros da equação.
Regras práticas:
1- Raciocinar com o
elemento ( ou radical) que aparece apenas uma vez o 1º e no 2º membros da
equação.
2- Preferir o elemento (ou
radical) que possua índices maiores.
3- escolhido o elemento
(ou radical), transpor seus coeficientes.
4- prosseguir com os
outros elementos (ou radicais), usando o mesmo raciocínio, até o final do
balanceamento.
1º Exemplo: Al
+ O2 ------->Al2O3
Regra (1) à indiferente para Al ou O.
Regra (2)à
preferimos o O, que possuí índices maiores (2 e 3).
Regra (3) à Al + 3
O2 ----à 2 Al2
O3
Regra (4) à agora só falta acertar o Al. 4 Al + 3 O2 ---------> 2 Al2
O3
2º Exemplo: Al(OH)3 + H2SO4 ------->
Al2(SO4)3
+ H2O
Regra (1) à Devemos raciocinar com Al e S ou com o radical SO4-2
(e não com o H e o O, que aparecem várias vezes.
Regra (2) à Preferimos o SO4-2 , que
apresenta índices maiores (1 e 3).
Regra (3) à Al(OH)3 + 3 H2 (SO4) ----> Al2 (SO4)3 + H2O
Regra (4) à prosseguimos com o Al.
2 Al(OH)3 +
3H2(SO4)
-----> Al2(SO4)3 +
H2O
Finalmente, o coeficiente da água pode ser
acertado pela contagem do H ou dos O.
2 Al (OH)3 +
3 H2SO4
-----> Al2 (SO4)3 +
6 H2O
A) C2H6O + O2 CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl NaCl
+ H2O + CO2
C) C6H12O6 C2H6O + CO2
D) C4H10 + O2 CO2 + H2O
E) FeCl3 + Na2CO3
Fe2(CO3)3 + NaCl
F) NH4Cl +
Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O
G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2
I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3
J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
K) NH3 + O2 NO
+ H2O
L) KMnO4 + H2SO4
Mn2O7
+ K2SO4 + H2O
M) CS2 + O2 CO2 + SO2
N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O
O) Na2CO3 + H3PO4
Na3PO4
+ H2O + CO2
P) KMnO4
K2MnO4
+ MnO2 + O2
Q) Na
+ KNO3 Na2O + K2O + N2
R) Ni(CO)4 Ni
+ CO
S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO
QUESTÕES
DE VESTIBULAR
01
(FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é
representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 N2
+ CrxOy + z
H2O
Os
valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c)
2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8
02
(ESAL/MG) A equação química:
2 Mg(OH)2 + x
HCl 2 MgCl2 + 4 H2O
fica
estequiometricamente correta se x for igual a:
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5
03
(PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado com um banho de “licor de
cromo”, preparado através da reação representada pela equação:
Na2Cr2O7 + x
SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4
Depois
de balanceada com os menores coeficientes inteiros possíveis, ela apresenta:
x y
a) 3 2
b) 2 3
c) 2 2
d) 3 3
e) 2 1
04
(UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação:
Cl2 + NH3
N2H4 + NH4Cl é
a) 4 b) 15 c) 21 d) 8 e) 6
05
(OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a
Br2 + KOH KBrO3 +
KBr + H2O
a) 13 b) 20 c) 19 d) 15 e) 18
GABARITOS
A) 1, 3, 2, 3 K) 4,
5, 4, 6
B) 1, 2, 2, 1, 1 L) 2, 1,
1, 1, 1
C) 1, 2, 2 M) 1, 3, 1, 2
D) 2, 13, 8, 10 N) 2, 3,
1, 3
E) 2, 3, 1, 6 O) 3,
2, 2, 3, 3
F) 2, 1, 1, 2, 2 P) 2,
1, 1, 1
G) 3, 2, 1, 6 Q) 10,
2, 5, 1, 1
H) 1, 3, 1, 3, 3 R) 1, 1,
4
I) 1, 1, 1, 1, 2 S) 1,
1, 1, 1
J) 4, 11, 2, 8
01 A 02 D 03
A 04 D 05
E
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