Evolução dos modelos Atômicos

Evolução dos modelos químicos.

Carta Escrita no Ano de 2070.

Vídeo-aula de Ciências do 9º Ano - Saerjinho

Vídeo-aula (Sobre o currículo mínimo do 1º Bimestre)

Distribuição eletrônica

Densidade (Peso, Massa e Volume)

Tabela periódica

Música - Funk do átomo

Música - Tabela Periódica

                                          Tabela Periódica (Professor Robinho)

Sabe, a tabela tu não precisa decorar
as linhas são as camadas eletrônicas
as famílias o sunível mais energético vai me mostrar
alcalinos são da família 1A

Metais alcalinos-terrosos pertencem ao grupo 2A
6A são os calcogênios
7A são os halogênios e a última que tem lá
são os gases nobres da família 8A

Sabe quais propriedades você tem que se lembrar
do PIENAF* e também do RATEP**
o PIENAF é da esquerda pra direita, de baixo pra cima
o RATEP é só inverter o sentido

Não se esqueça disso que eu acabei de falar
você aprendeu a tabela
pode ficar tranquilo com esse tal de vestibular
quero que repita comigo: eu sei que vou passar

OBS:
PIENAF* = Potencial de Ionização, Eletronegatividade, Afinidade Eletrônica
RATEP** = Raio Atômico, Eletropositividade

Crédito: Letra e música do Professor Robinho

Paródia - Química Inorgânica

"FUNÇÕES DISFARÇADAS"

Na ionização ocorre a formação de íons
Quebrando a covalente com a adição de água.
Peguei uma substância que já estava ionizada
Coloquei água, separou e ela ta dissociada.
Agora vamos falar sobre as funções inorgânicas
Tem o ácido, a base, o sal e óxido, vamos te explicar.

Ácido é substância molecular
Que em solução aquosa H+ vai liberar.
Se ele for forte fácil vai liberar
Mas se ele for fraco a tendência é segurar.
A base é substância iônica
Que em solução aquosa OH- vai liberar.
Pra ela ser fraca, pouco ânion OH
E se for forte muito ânion vai apresentar

(ELETRON)
Se eu te pego ânion
Se eu te libero cátion
Se eu te pego an an an an ânion
Se eu te pego ânion
Se eu te libero cátion
Se eu te libero ca a a a a ation.

Na ionização ocorre a formação de íons
Quebrando a covalente com a adição de água.
Peguei uma substância que já estava ionizada
Coloquei água, separou e ela ta dissociada.
Agora vamos falar sobre as funções inorgânicas
Tem o ácido, a base, o sal e óxido, vamos te explicar.

A reação de neutralização
É a interação entre a base e o ácido.
O sal formado é um composto iônico
No qual o H+ é substituído.
O óxido é um composto binário
E o mais eletronegativo é o oxigênio
Ele pode ser metálico ou não.
Depende dos reagentes usados na reação

Se reage com ácido
Se reage com base
Se reage com ácido é ba a a a sico
Se reage com ácido
Se reage com base
Se reage com base é a a a ácido!

(Se eu te pego ânion, se te libero cátion, se eu te pego an an an ânion....)

Crédito:  Grazielle Macedo, Brenda Louise, Cristiane Pugirá, Giovana Braga e Jéssica Mara - CFCM - PROF. FRED

Música - Ácidos e Bases

"Ácidos e Bases"

Ácidos e Bases
Possuem propriedades diferentes
Ácido em sabor azedo
E base é adstringente

Ácidos e Bases
possuem propriedades diferentes
Ácido em sabor azedo
e base é adstringente

Mas tome muito cuidado
Não prove! É um perigo
Pois muitos desses compostos
Têm alto poder corrosivo

Ácidos na água ionizam
Liberando cátion H+
E reagem com as bases
Produzindo vários sais

[Refrão]

Ácido mais base produzem
Sal mais água na reação
E que é reconhecida
Como neutralização

Bases dissociam na água
Liberando OH-
E que reagem com ácido
Isso nós já sabemos

[Refrão]

Bases são compostos iônicos
Ácidos são covalentes
Confirmando desse modo
O quanto são diferentes

Ambos compostos, porém
Sempre conduzirão
A tal da corrente elétrica
Se estiverem em solução

[Refrão]

História da Química e modelos atômicos .

Funções Inorgânicas ( Bases)

                                  Funções Inorgânicas (Bases) 

     INTRODUÇÃO

Os antigos dividiam as substâncias em dois grandes grupos: as que se assemelhavam ao vinagre, denominadas ácidos, e as semelhantes às cinzas de plantas, chamadas álcalis. Os álcalis eram substâncias detergentes ou, segundo o farmacêutico e químico francês Guillaume François Rouelle, bases.

Existem muitas bases fracas e inofensivas no nosso cotidiano, dentre as muitas podemos citar o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois, transforma alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias parecidas com as usadas para fazer sabão até compostos utilizados como medicamentos, como o hidróxido de magnésio e o hidróxido de alumínio. Por outro lado, existem também bases fortes e corrosivas tanto quanto os ácidos, como por exemplo: hidróxido de sódio utilizado em produtos para desentupir encanamentos, hidróxido de amônio componente de produtos de limpeza, etc.

Podemos listar aqui algumas das propriedades funcionais das bases, como:

→  Possuem sabor amargo ou cáustico (adstringente – que “amarra” a boca);

→  Modificam a cor dos indicadores ácido-base;

→ Conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;

→ Reage com ácidos produzindo sal e água;

Na maioria das vezes são corrosivos e reagem com metais.

CONCEITO DE BASE SEGUNDO ARRHENIUS

                        

Ex.: NaOH Na⁺(aq) + OH^-(aq)

       Ca(OH)₂ Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

       Al(OH)₃ Al³⁺(aq) + 3 OH^-(aq)

Como pudemos observar, a principal característica das bases é a presença do íon OH^- (hidroxila) ligado ao cátion que é um metal, sendo sua fórmula representada por:

Onde: C => cátion (metal)

           X => nº de hidroxilas que invertido de baixo para cima à esquerda, corresponderá à carga do metal.

Com isso na dissociação da base genérica C(OH)_x ficaremos com:

                                C(OH)_x  C^x+ + X OH^-

Exemplos:

NaOH Na⁺(aq) + OH^-(aq)

Ca(OH)₂ Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)

Al(OH)₃ Al³⁺(aq) + 3 OH^-(aq)

Sn(OH)₄ Sn⁴⁺(aq) + 4 OH^-(aq)

Observação:

O hidróxido de amônio (NH₄OH) é a única base que não apresenta metal em sua fórmula sendo proveniente d o  borbulhamento da amônia (NH₃) em água:

                         

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

  Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base

* Monobase →   uma hidroxila na fórmula da base.

Ex.: NaOH, KOH, AgOH, etc.

* Dibase →   duas hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, etc.

* Tribase →   três hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Mn(OH)₃, etc.

* Tetrabase →   quatro hidroxilas na fórmula da base.

Ex.: Mn(OH)₄, Sn(OH)₄, Pb(OH)₄, etc.

  Quanto à solubilidade das bases em água

* Totalmente solúveis → bases de metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH₄OH).

* Parcialmente solúveis → bases de metais alcalinos terrosos (2A).

* Praticamente insolúveis → bases dos demais metais.

Exceção: O Be(OH)₂ e Mg(OH)₂ (bases da família 2A) são praticamente insolúveis.

  Quanto ao grau de dissociação (força das bases)

Para que uma base se dissocie é necessário que esta base esteja dissolvida em água, com isso teremos:

                    

     

Exceção: O hidróxido de amônio (NH₄OH) é uma base solúvel, mas que apresenta um pequeno grau de ionização, desta forma, esta base é classificada como solúvel e fraca.

Resumindo teremos:

Δ Bases fortes → bases dos metais da família 1A e 2A.

 Δ Bases fracas → bases dos demais metais, Be(OH)₂, Mg(OH)₂ e NH₄OH.

*Quanto à volatilidade das bases

* Base volátil → o hidróxido de amônio (NH₄OH) é a única base volátil (baixo ponto de ebulição).

* Bases fixas → todas as demais bases são consideradas não voláteis ou fixas (alto ponto de ebulição).

                              NOMENCLATURA E FORMULAÇÃO DAS BASES

1- Nomenclatura.

Δ Regra: Para escrevermos o nome das bases ou hidróxido, devemos identificar o cátion e sua valência e colocar seu nome conforme nos mostra o esquema abaixo:

                                   

   Para cátions que formam uma única base:

                                       

                                                  

¥ Lembre-se: Parte negativa na frente e parte positiva atrás.

Os cátions que formam uma única base são: metais da família 1A  e 2A, Ag⁺, Zn²⁺, Al³⁺ e NH₄⁺ (amônio).

Exemplos:

NaOH → hidróxido de sódio

AgOH → hidróxido de prata

Ca(OH)₂ → hidróxido de cálcio

Zn(OH)₂ → hidróxido de zinco

Al(OH)₃ → hidróxido de alumínio

NH₄OH → hidróxido de amônio

2 - Formulação

         Para montar a fórmula da base a partir dos nomes, é necessário sabermos que na formulação das base C(OH)_x, o número de hidroxilas da base (X) dependerá da carga do cátion (C). Desta forma, teremos: cátions com carga +1 corresponderá (OH)₁ na fórmula; cátions com carga +2 corresponderá (OH)₂ na fórmula e cátions com carga +3 corresponderá (OH)₃ na fórmula.

Δ Regra:1º Temos que descobrir o cátion. 2º Devemos lembrar que parte positiva na frente e a negativa atrás. 3º Devemos acrescentar a hidroxila com a valência do cátion.

Exemplos:

Hidróxido de potássio → K⁺ = KOH

Hidróxido de magnésio → Mg²⁺ = Mg(OH)₂

Hidróxido de alumínio → Al³⁺ = Al(OH)₃

Hidróxido de amônio → NH₄⁺ = NH₄OH

Hidróxido de zinco → Zn²⁺ = Zn(OH)₂

Hidróxido de prata → Ag⁺ = AgOH

Para cátions que formam mais de uma base:

                               

               

Os cátions, mais importantes, que formam duas bases são:

Ouro (Au¹⁺ e Au³⁺)

Cobre (Cu¹⁺ e Cu²⁺)

Ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺)

Chumbo (Pb²⁺ e Pb⁴⁺)

Níquel (Ni⁺²  e Ni⁺³)

Cobalto (Co⁺² e Co⁺³)

Estanho (Sn⁺² e Sn⁺⁴)

Exemplos:

AuOH → hidróxido de ouro I ou auroso

Au(OH)₃ → hidróxido de ouro III ou aúrico

CuOH → hidróxido de cobre I ou cuproso

Cu(OH)₂ → hidróxido de cobre II ou cúprico

Fe(OH)₂ → hidróxido de ferro II ou ferroso

Fe(OH)₃ → hidróxido de ferro III ou férrico

Pb(OH)₂ → hidróxido de chumbo II ou plumboso

Pb(OH)₄ → hidróxido de chumbo IV ou plúmbico

APLICAÇÕES DAS PRINCIPAIS BASES DO COTIDIANO

   Hidróxido de sódio – NaOH

* Base conhecida como “soda cáustica” ou “lixívia” ou "diabo verde". É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades;

*  Utilizado em produtos para desentupir ralos, pias e limpa forno;

                                                              

                                   Limpa forno                  soda cáustica utilizado no desentupimento de ralos.

                                    

* É usado na fabricação do sabão. Atualmente, o sabão é obtido de gorduras (de boi, de porco, de carneiro, etc.) ou de óleos (de algodão, de vários tipos de palmeiras, etc.). A hidrólise alcalina de glicerídeos (óleos ou gorduras) é denominada, genericamente, de reação de saponificação porque, numa reação desse tipo, quando é utilizado um éster proveniente de um ácido graxo, o sal formado recebe o nome de sabão. A equação abaixo representa genericamente a hidrólise alcalina de um óleo ou de uma gordura:

                    

                                                 

                                               

                              Sabão obtido pela reação da soda cáustica com óleo ou gordura

* É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.

*  Não existe soda cáustica livre na natureza, é fabricado por eletrólise  (decomposição por corrente elétrica) de solução aquosa de sal de cozinha (NaCl).

   Hidróxido de cálcio – Ca(OH)₂

                                            

* Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada;

* É utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na caiação (pintura a cal) o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa.

                                                            

                         cal hidratada utilizada na preparação da argamassa

   Hidróxido de magnésio – Mg(OH)₂

*    É um sólido branco muito pouco solúvel em água;

*   Quando disperso em água, origina um líquido espesso, denominado de suspensão, que contém partículas sólidas misturadas à água denominada de leite de magnésia utilizado como laxante e antiácido.

   

            2 HCl(aq)    +    Mg(OH)₂(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

      acidez estomacal       antiácido

                                                                       

               Suspensão de hidróxido de magnésio denominado de leite de magnésia.

  

    Hidróxido de alumínio – Al(OH)₃

*  É um sólido gelatinoso insolúvel na água;

*  Utilizado no tratamento da água. O hidróxido de alumínio formado na superfície, como um precipitado gelatinoso, arrasta as impurezas sólidas para o fundo do tanque, no processo denominado decantação;

Al₂(SO₄)₃ + 3 Ca(HCO₃)₂ → 2 Al(OH)₃ + 3 CaSO₄ + 6 CO₂

                           

 Tanques de decantação onde os flocos (hidróxido de alumínio + impurezas) depositam-se no fundo formando uma camada de lodo

*    Utilizado como medicamento com ação de antiácido estomacal (Pepsamar, Natusgel, Gelmax, etc.)  pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.

    3 HCl(aq)    +    Al(OH)₃(aq) → AlCl₃(aq) + 3 H₂O(l)

acidez estomacal              antiácido

                                                                                 

Pepsamar – medicamento utilizado como antiácido estomacal

  

   Hidróxido de amônio – NH₄OH

*    É obtido através do borbulhamento de amônia(NH₃) em água, originando uma solução conhecida comercialmente como amoníaco;

NH₃(g) + H₂O(l)  NH₄OH(aq)  NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

            amônia                           amoníaco             íon amônio     íon hidróxido

*   É utilizado em produtos de limpeza doméstica tais como: ajax, fúria, pato, veja, etc.

                                                   

                                                

produtos contendo amônia dissolvida em água

*    É utilizado na fabricação de sais de amônio, empregados na agricultura e como explosivos.

                                                     

Indústria em Mejillones (Chile) que fabrica nitrato de amônio utilizado como explosivo.